2.- En la pregunta la Aspirina: Acido Acetil Salicilico [C9H8O4] peso mol: 180.16 uma (unidad de masa atomica)
1 mol de moleculas de Ac Acetl salicilico tendra 180.16gr (segun lo anterior por concepto de uma) 1mol de moleculas es: 6.02x10[23] moleculas de Ac Acetil salicilico.
Segun estas quivalencias hagamos el ejercicio en pasos;
paso 1: Determinarcuantos moles de molecula hay en el peso dado en el problema 1mol de Aspirina [6.023x10[23]moleculas ------------180.16gr x -----------------------------------1.24g...
x = 4.14 x 10[21] moleculas de Aspirina
paso 2: Determinar las moles de atomos que hay en 1 moleculas de Ac Acetilsalicilico. Segun la formula empirica C9H8O4
1 molecula de Ac Aceitlsalicilico tiene: 9 atomos de carbono: C 8 atomos de hidrogeno: H 4 atomos de oxigeno: O
paso 3: Tenemos la equivalencia del peso en moles de moleculas de Ac. Convirtiendo a moles de moleculas atomicas
4.14 x 10[21] moleculas de Aspirina tendra:
8 x 4.14 x 10[21] = 33.12 x 10[21] atomos de Carbono 9 x 4.14 x 10[21] = 37.26 x 10[21] atomos de Hidrogeno 4 x 4.14 x 10[21] = 16.56 x10[21] atomos de Oxigeno
